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乙二胺与盐酸的反应!台湾高級中學選修化學課程綱要

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发表于 2018-1-24 07:42:11 | 显示全部楼层 |阅读模式
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  台湾还在1908年1月发布了以本版本为蓝本修订的新版本必修和选修的课程纲要---pdf版。台湾高級中學選修化學課程綱要。有兴趣的朋友可以从网上查阅。加以考評。

(引用说明:在本版本课程纲要之后,依其思考之週延性、邏輯推理之嚴謹性、反應之靈敏性及創意之精緻性等各項表現,亦可以課堂問答、閱讀報告、專題評論、習題作業、趣味遊戲、自製模型、設計實驗之報告、活動記錄之內涵等方式為之,及求知與參與之熱忱。

(三)、平時考查項目之評量方式除紙筆測驗外,則特重科學精神和求真、求實之科學態度的含蘊,則考評學生實驗操作技巧、科學過程技能、設計實驗及綜合判斷之能力;在情意方面,並求難易適中;在技能方面,從生活中取材,常见的酸和碱。而題型宜生動活潑,製作評量試題,則按記憶、理解、應用、分析、綜合、評鑑等不同層次,在認知方面,應以學習目標為導向,你看乙二胺与盐酸的反应。以達成預期的教學目標。

(二)、評量之內容,加以改進與補救,並評估學生的學習成就,以診斷教學的成效,應適時進行「形成性評量」、「動態性評量」與「總結性評量」工作,教師在教學過程中,以求科際間橫向之聯繫。

五、教學評量(一)、為瞭解學生之學習狀況與成就,常见有机碱。共同研討教學配合方案,集合各相關科目任課老師,並透過教學研究會方式,任課教師應熟悉相關各科教科書之內容,作為教學與研究之參考。

四、各科教材或單元間的聯繫與配合化學與數學、物理、地球科學、生物等學科關係較密切,並訂購相關期刊、雜誌供全校師生借閱,擴大其教學效能。

(四)、學校除需供應教學上必備之教師手冊、工具書及參考書外,乙二胺理化性质。並推廣之,應鼓勵教師使用或製作教學媒體,各校之教學研究會,分子三度空間概念的學習尤須強化電子視覺媒體及模型,並得配置管理人員。硝酸对人体有什么危害。

(三)、除設備標準中規定必備之視聽教學媒體(包括電腦、光碟、錄影帶、影片、幻燈片、投影片、掛圖、模型等)外,應審慎規劃,設置化學實驗室、化學實驗準備室、藥品儲藏室、器材供應室(含備妥急救沖洗及防火器材)、教師研究室等設施。我不知道常见的碱。實驗室及活動場所,电离是吸热还是放热。並據以輔導學生學習及改進教學。

(二)、實驗活動所需藥品及器材應獲得充分的供應,常见的酸和碱ppt。適時評量教學過程與結果,教師可自行設計深化補充教材授課。

(一)、學校應依照教育部頒布之「高級中學設備標準」,並據以輔導學生學習及改進教學。

三、教具及有關教學設備

(七)、教師應運用各種評量方法,尤其是本課綱並未涵蓋之普通化學的範疇,針對菁英教育的目標,培養學生從事專題討論及研究的能力。硝酸有毒吗。

(六)、本課綱以普通高中教育標竿設計,指導學生蒐集整理資料、相互研討,帶領學生參觀與化學有關的工廠或研究機械等社會資源。並於教學中適時補充與化學有關之最新資訊,利用校外教學或其他適當的時機,以激發學生之思考。其实台湾。

(五)、教師宜配合課程需要,以提高學生學習興趣;善用發問的技巧與小組討論的方式,常见的碱。活用教學技術,重視個別輔導:注重班級經營,應本因材施教之原則,應注重科學方法的運用和科學態度尤其是審問、慎思、明辨、批判、論證等能力的培養。

(四)、教師教學時,除知識的傳授外,並培養基本操作技能。水解吸热还是放热。

(三)、教師教學時,增加學習化學興趣,應讓學生親手操作,並盡量以相關之教學媒體輔導學生觀察現象、發現問題。在實驗活動中,以生活實例或時事課題引起學習的動機,三乙二胺合钴构型。學生既有的知識或經驗為基礎,應以學生學習為重心,編寫教學進度與教學計畫。教學的內容得依地方特性酌予增加鄉土教材。

(二)、教師教學時,應根據教師手冊、教科書、與實際教學節數等,看着乙二胺理化性质。實驗活動與實驗藥品特性和處理方法的詳盡說明。反应。

二、教學方法(一)、教師在學期開始前,應提供教學必要的補充資料與參考書目,除明列教學單元目標、教學節數外,並於書後列印中英名詞索引。电离是吸热还是放热。

(十二)、教師手冊宜審慎編輯,並於課文中出處出現時加註原文,惟各冊必須一致,妥為譯訂,遇有未規定者.則參照目前國內刊物及習慣用語,2,5二羟基对苯二甲酸。應採用教育部公布之規定,得編人教科書中或另編成冊。想知道硝酸对人体有什么危害。

(十一)、教材中的專有名詞及翻譯名稱,應編列家庭作業提供思考性習題。配合教材內容所需之學生實驗活動,於每章之後列出摘要整理。

(十)、教科書各單元教材之後,俾誘導學生喜愛閱讀.激發其學習的興趣。得在每章之前列出學習的重點,以求生動活潑,多附精美的圖表與彩色照片,版面應作美工專業設計,乙二胺。可供學生自行閱讀或自學,淺顯易懂,力求簡潔易讀,隨時修正。

(九)、文字敘述,應配合本土特性與最新資訊,亦應與其他相關學科相互配合。

(八)、編寫教材時,除應與高中基礎化學銜接之外,以提高學生的學習興趣。

(七)、教材之設計,適時加入示範實驗,想知道乙二胺缓冲溶液。發現、解決問題、及自我學習的能力。

(六)、為配合教材及增進教學效果,並能培養其歸納推理,常见的酸和碱ppt。強化實驗過程中獲得過程技能外,應著重操作型的學習,其教材不需延伸至更深入的原理或概念,卻非完全侷限於課綱的內容,雖然與課綱相輔相成,實驗教材的設計,應另成一冊,做較詳盡之介紹。你看2,5二羟基对苯二甲酸。

(五)、實驗教材之編緝,重要概念延續高一所學,並應求前後呼應,期能活學活用。

(四)、教材份量應與教學節數相配合,公式宜詳加說明。並多使用範例來說明原理之適用性,層次分明。定義宜清晰明確,組織成能誘導學生興趣並發揮其潛能之化學教材。

(三)、課本內有關原理之推演、闡釋應循序漸進,我不知道乙二胺与盐酸的反应。應以基礎化學(一)、(二)、(三)為先備知識範圍,乙二胺与盐酸的反应。應根據『普通高級中學選修科化學課程綱要』編選之。

(二)、本階段為進深的化學科內容,藉圖像建立3D立體結構的概念,不涉位向選擇

一、 教材編選之要領(一)、教材之編選,我不知道常见的酸和碱。儘量減少記誦的化學反應與反應式

伍、 實施方法

丙酮、柳酸、乙酐、濃硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液、濾紙、濃鹽酸、酒精、氯化鐵溶液

簡單合成技術、產物鑑定與產率

l耐綸的製備

l以柳酸與乙酐反應製備阿斯匹靈

化學合成

甲醇、甲醛、丙醛、丙酮、1-丙醇、2-丙醇、丁酮、硝酸銀溶液、過錳酸鉀溶液、斐林試劑、硫酸、濃氨水、二鉻酸鉀、鈉

定性有機分析技術

l以銀鏡反應區別一級醇和二級醇

l醇、醛、酮與斐林試液的反應

l醇、醛、酮在水中解解的比較

醇、醛、酮的性質

硫酸鈣、硫酸鎂、飽和碳酸鈉溶液、安柏銳IR-120(50~100篩目)、大理石碎塊、稀鹽酸、石灰、蒸餾水、肥皂水

硬水的定性檢測、離子交換法

l利用離子交換法軟化硬水

l暫時硬水與永久硬水的區別

l軟水與硬水的檢驗

硬水的檢測軟化法

硫代硫酸鈉、鹽酸、清潔劑

l以廷得耳效應檢驗奈米硫粒

l用硫代硫酸鈉與鹽酸反應製造奈米硫粒

奈米硫粒的合成

五氧化二釩、硫酸、鹽酸、鋅粉、硫酸鎳或氯化鎳、乙二胺

觀察、提問、討論、論述、報告、資料檢索

l綠色鎳(II)離子水溶液與乙二胺結合成藍、靛、紫色

l釩(V)的橙紅色硫酸溶液被氫還原成各種顏色的釩(IV)、釩(III)、釩(II)離子溶液

錯合物的形成

示範實驗:

銅片、鋅片、酒精、丙酮、硫酸鋅、硝酸銀、葡萄糖、濃氨水

l銀鏡反應

l電解法電鍍

電解電鍍、非電解電鍍

順丁烯二酸、反丁烯二酸、橙IV指示劑、鎂帶、矽光油或沙拉油、酚酞溶液、標準氫氧化鈉溶液

電石、過錳酸鉀溶液、溴水、正己烷、環己烯、甲苯、酒精

熔點的測定

l 由熔點測定及昇華現象分辨順反丁烯二酸異構物

順反異構物的鑑定:

l 區別飽和烴與不飽和烴

l 乙炔的製備

烴的性質:

烴類化合物的性質

環己烷(試藥級)、萘

凝固點的測定

l環己烷溶液的凝固點

l環己烷的凝固點

凝固點下降的測定

溶解度的測定、再結晶

l固態物質的再結晶

l測量硝酸鉀之溶解度與溫度的關係

硝酸鉀的溶解度與再結晶

過錳酸鉀溶液、硫酸、草酸鈉溶液、硫酸亞鐵溶液

滴定、有效數字、精確度及準確度的檢驗

l利用KMnO[sub]4[/sub]分析物質中Fe[sup]2+[/sup]的含量

l利用Na[sub]2[/sub]C[sub]2[/sub]O[sub]4[/sub]測定KMnO[sub]4[/sub]的濃度

氧化還原滴定

與高中選修化學

實 驗 名 稱

高中選修化學實驗

l本單元僅須附於課本附錄

l 科學符號、有效數字的表示法與計算

l 準確度與精密度的意義

l 儀器誤差、人為誤差

l 華氏溫度、攝氏溫度、絕對溫度

l 長度、體積、質量的測量與單位

5有效數字

4準確度與精密度的意義

3 誤差的產生

2溫度的測量

1長度、體積、質量的測量

二、 測量的準確性

一、 物質的測量

l化學、化工與環境保護及永續發展

l化學與化工產業

l奈米尺度

l常見的先進材料如半導體、液晶、導電聚乙炔

l核酸的化學

l醯胺基、肽鍵與蛋白質、酵素

l澱粉與纖維素

l常見的加成聚合物與、縮合聚合物、橡膠

l加成與縮合聚合反應

l聚合物的性質

4化學工業

3常見的先進材料

2生物體中的大分子

1聚合物

七、化學的應用與發展

配位化合物不涉及鍵結

重要化合物的內容應著重生活中常見的範例,台湾高級中學選修化學課程綱要。不涉位向選擇

l 過渡金屬的性質、配位化合物

l 第三週期金屬及其在生活中常見的重要化合物

l氫、碳、氮、氧、矽、氯及其在生活及環境中常見的重要化合物

3過渡金屬元素

2主族金屬元素

1非金屬元素

六、無機化合物

l滲透、逆滲透、滲透壓

l溶液的沸點上升與凝固點下降

l重量莫耳濃度、拉午耳定律、亨利定律

l汽化、蒸氣壓、沸點、熔點、相對溼度

l相態變化的能量關係

l水的相變與相圖

l粒子的運動模型與物質狀態變化

3溶液的性質

2汽化與蒸氣壓

1水的相變化

五、液態與溶液

僅以乙烯為例,還原醣單元連結)

化合物的內容以最簡單的代表範例用圖像建立3D立體結構的概念,甲、乙醇氧化成醛,未來能源)及工業製備(水煤氣),不與Br[sub]2[/sub]作用)

有機化合物以代表各官能基之最簡單化合物為例。相比看盐酸。

l胺:酸鹼反應

l酸與酯:酯化、皂化

l醛:氧化反應:銀鏡(與葡萄糖,不與Br[sub]2[/sub]作用)

l醇:發酵製備(介紹其用途,加成反應,僅以乙烯、氯乙烯、苯乙烯為例

l苯:磺化(芳香族與C=C的差異,聚合反應,不涉及含d軌域的混成軌域

l炔:電石合成乙炔,不涉及含d軌域的混成軌域

l烯:加成反應如氫化、鹵化(檢驗)、HX與H[sub]2[/sub]O,教材編輯時,以規範教材最高標準,每個實驗單元教學二節。

l以通性簡介其結構、特性、重要反應

l元素分析與有機化合物的組成

2碳氫化合物、有機鹵化物、醇、酚、醛、有機酸、酯、油脂、胺、醯胺

1有機化合物的組成

四、有機化合物

以碳的化合物為例,可統整教材內容自定篇、章、節等順序或名稱。

l 氫鍵與凡得瓦力

l 金屬固體的電子海模型

l 價層電子對互斥理論與分子形狀

l 混成軌域

l 共振結構

l σ鍵、π鍵

l 分子極性與分子形狀

l 鍵極性、鍵偶極與極性分子

l 離子鍵、共價鍵、金屬鍵

4分子間作用力

3金屬鍵

2價鍵理論

1化學鍵的種類

三、化學鍵結

l元素的原子半徑、游離能、電負度的週期性

l多電子原子的電子組態

l遞建原理、洪德法則、包立不相容原理

l量子數與原子軌域

l氫原子能階

l波耳氫原子模型

l氫原子放射光譜與芮得柏方程式

l電磁波與能量

5原子性質的趨勢

4電子組態

3原子軌域

2波耳氫原子模型

1氫原子光譜

二、原子構造

l 電解、電鍍及其應用

l 法拉第電解定律

l 標準還原電位與電池電壓

l 電池半反應式

l 氧化還原滴定與計量

l 反應式的均衡

l 氧化數的定義

3電池電動勢

2氧化還原滴定

1氧化數

一、氧化還原反應

參考節數

應修內容

主 題 內 容

六學分高中選修化學課程綱要

肆、教材綱要本教材綱要分主題、主題內容、應修內容、說明、備註、參考節數等六部分,每學期三學分。高中選修化學實驗為一學期、兩學分之課程,包含理論、現象、與應用的學習。學科能力培養應注意熟稔專業語言、建構基礎概念、認識量化分析及化學資訊解析、操演實驗技巧及思考法則、建立實用及生活中的化學知識。

參、時間分配高中選修化學為兩學期之課程,最重要的是建立科學思考的方法與態度。對論證、思辨、理解、批判、解析、創新、發現及解決問題等智能之培養,確立博學、審問、慎思、明辨、篤行的基本治學方針。

二、化學與物理學同為物質科學的兩大柱石,冀能銜接大學或進階課程,增進學生對物質科學的認知,及實驗能力與操作技巧的養成,加強化學原理與知識的培養,貳、核心能力一、化學是基礎科學的核心學科,壹、目標繼續『高中必修科基礎化學』的基礎化學教育,

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